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    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
    D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

    　B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

     
         		 
         		Y
         		Z
     
    M
         		X
         		 
         		 
     
     
    A．原子半径Z<M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C．非金属性：X<Z
    D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是    (    )

    A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
    B．离子半径大小A＋<E2－
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
    D．氢化物的稳定性H2D>H2E

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是  （　　）。

    A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键
    B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
    C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（  ）
    A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
    B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
    C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
    D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

     
    		Y
    		V
    		 
    		 
    X
    		 
    		 
    		 
    		W
     
    Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是（　　）。
    A．原子半径：X>Y>V>W
    B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
    C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
    D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)

    A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1
    B．Na2O2、Na2O中均只含离子键
    C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键
    D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是              (　　)。
    A．34S原子核内中子数为16
    B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2
    D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是(　　)

    A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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