依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是( )
| A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
| B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 |
| D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
| A．Ⅰ A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
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月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是
| A．3He和4He是同种原子 |
| B．3He和4He互为同位素 |
| C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 |
| D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 |
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PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
| A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
| B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
| D．熔沸点：X2R>X2Y |
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有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是
| A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2 |
| B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子 |
| C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子 |
| D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子 |
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 |
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。
| A．气态氢化物的稳定性：乙<丁 |
| B．原子半径：甲<乙 |
| C．丙的两种氧化物都是离子化合物 |
| D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
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下列说法中正确的是( )。
| A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 |
B．某金属阳离子的结构示意图为 ，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物 |
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为 |
| D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
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