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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为(  )

A.AlB.PC.ArD.K

D

解析试题分析:由题意可知,元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,则K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8,X的离子半径小于负二价硫离子的半径,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以X的核电荷数应大于S的核电荷数,符合要求的元素是K,故D项正确。
考点:本题考查元素的推断、电子排布、微粒半径大小的比较。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关钛原子()的说法正确的是:

A.质子数为48B.中子数为48 C.质量数为22D.原子序数为22

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4,Y元素与M元素可形成离子化合物,该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是

A.硫化钾 B.硫化钠 C.氯化钠 D.氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:T<X <R
B.气态氢化物稳定性:R <T<Q
C.R与Q的电子数相差16
D.X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1
B.Na2O2、Na2O中均只含离子键
C.NH4Cl属于离子化合物,不含共价键
D.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图所示,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(   )

A.原子半径:Y>Z>X 
B.气态氢化物的热稳定性:X<Z 
C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 
D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )

A.原子半径A>B>C>D
B.原子序数a>b>c>d
C.离子半径C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性A>B>D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是  (  )。

A.37Cl与39K具有相同的中子数 
B.第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数 
C.H3O与OH具有相同的质子数和电子数 
D.O22与S2具有相同的质子数和电子数 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是(  )

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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