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    0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
    A、30B、46C、50D、66
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：Cu-2e=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol，根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，从两个极端来考虑：（1）假设混合气体为NO、NO2；（2）假设混合气体是N2O4、NO2．据此计算平均相对分子质量，实际混合气体的相对分子质量介于两者之间．
    解答： 解：假设一种情况为混合气体中没有N2O4时，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.05mol-x，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO3-得到的电子数，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol-x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物质的量为0.05mol-0.005mol=0.045mol，所以混合气体的平均相对分子质量为
    30×0.005+46×0.045
    0.005+0.045
    =44.4；
    同理，假设另一种情况为混合体中没有NO时，设N2O4、NO2物质的量分别为m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，联立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合气体的平均相对分子质量为
    .
    Mr
    （NO2、N2O4）=46×
    4
    5
    +92×
    1
    5
    =55.2．
    所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.4～55.2之间．
    故选BC．
    点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应的计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，利用极限法判断相对分子质量的范围是解题的关键．
    练习册系列答案
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    乙醇分子中化学键如下：
    （1）与金属钠反应时，键
     
    断裂．
    （2）催化氧化为醛时，键
     
    断裂．
    （3）写出乙醇和金属镁反应的化学方程式
     
    ．

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    有以下叙述：①人类活动使大气中CO2的含量发生大幅度变化，是造成“温室效应”的关键因素，而“温室效应”将对气体及人类生活产生影响；②CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2含量超过6%可对人体产生致命的危险，试据此回答：减缓大气中CO2大量增加的可能且有效的措施是（　　）
    A、立即减少煤和石油的燃烧
    B、控制全球人口的急剧膨胀
    C、植树造林，保护森林
    D、将煤和石油转化为气态燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一．汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；2NO+O2=2NO2；这两个反应都属于（　　）
    A、分解反应B、置换反应
    C、化合反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种绿色能源．科学家们最新研制出利用太阳能产生的激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水的分解可以表示为2H2O
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、该技术生产的氢气只能用来提供热能
    B、水的分解不产生污染物
    C、TiO2在反应中作催化剂
    D、该技术可以将太阳能转化为氢能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量．如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　　）
    A、HFB、HCl
    C、HBrD、HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题．
    （1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是
     

    A．溶液呈电中性，胶体带电荷
    B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
    C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
    D．胶体是一种稳定的分散系
    （2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是
     

    A．溶液     B．悬浊液     C．胶体      D．乳浊液
    （3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是
     

    A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
    B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
    C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
    D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    （4）下列事实与胶体性质无关的是
     

    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B．河流入海处易形成沙洲
    C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
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    （6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？
    （7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量
     
     （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：
     
    ；
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为
     
    ．与该传统工艺相比，电解法的优势是
     
    ．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知常温下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH=10时，c（Mn2+）=
     
     mol/L．

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