工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0.将SO2转化为SO3.尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题:(1)一定条件下.向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应.则下列说法正确的是 .A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3).则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B．保持温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H<0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是。
A．若反应速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为       ，表中y ﹦      。
②T₁T₂,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O₂的转化率为                。
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为                                        。
② 该溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO₃²^－)                , 水的离子积K_w                     。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是                                               。
A． Na₂CO₃        B． Ba(NO₃)₂            C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

（1）D F；（2）① 0.2 mol· L^-1· min^-1； 0.2 mol ② >； 90﹪
（3）① 2×10⁵； ② c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃) ③增大；不变（4）B﹥C = D﹥A 。

试题分析：（1）A、没有明确v_正和v_逆，反应速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，不能说明该可逆反应已达到平衡状态，错误；B、保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，SO₂、SO₃和O₂浓度不变，化学反应速率不变，错误；C、平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，但各反应物的转化率不一定都增大，错误；D、该反应正向为气体体积减小的反应，平衡后移动活塞压缩气体，平衡正向移动，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大，正确；E、该反应为放热反应，平衡后升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，错误；F、保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，平衡逆向移动，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大，正确；选DF；（2）①根据题给数据分析，实验1从开始到反应达到化学平衡时O₂的物质的量变化为1.2mol，根据反应方程式确定SO₂的物质的量变化为2.4mol，根据公式v=△n/△tV计算，v（SO₂）表示的反应速率为0.2 mol· L^-1· min^-1；根据题给数据分析，实验2从开始到反应达到化学平衡时SO₂的物质的量变化为3.6mol，根据反应方程式确定O₂的物质的量变化为1.8mol，则平衡时O₂的物质的量为0.2mol，表中y﹦0.2mol；②根据题给数据分析，温度由T₁变为T₂,平衡正向移动，该反应为放热反应，根据温度对化学平衡的影响规律判断，改变的条件为降温，故T₁>T₂, 根据题给数据分析，实验2从开始到反应达到化学平衡时SO₂的物质的量变化为3.6mol，根据反应方程式确定O₂的物质的量变化为1.8mol，则实验2中达平衡时 O₂的转化率为90﹪；（3）①常温下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，c(Na⁺)=0.2mol/L，实验测定其pH约为8，c(OH^－)=10^—6 mol/L，该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为2×10⁵；② 根据质子守恒，该溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)；③ 常温下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液存在水解平衡：SO₃^2- + H₂O

HSO₃^- + OH^-,当向该溶液中加入少量NaOH固体时，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(SO₃²^－)增大，温度不变，水的离子积K_w不变；（4）设各物质物质的量为1mol，A．根据化学方程式2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃ +CO₂判断，1molNa₂CO₃最多吸收2molSO₂；B．根据化学方程式Ba(NO₃)₂+3SO₂+2H₂O=BaSO₄+2H₂SO ₄判断，1molBa(NO₃)₂最多吸收3molSO₂；C．根据化学方程式2Na₂S+SO₂ +2H₂O=3S+4NaOH和SO₂ +NaOH=NaHSO₃判断，1molNa₂S最多吸收2.5molSO₂；D．根据电子守恒判断，1molKMnO₄最多吸收2.5molSO₂；则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C = D＞A 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学对一瓶Na₂SO₃固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO₃)₂
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是

A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

B．Na₂SO₃已被氧化

C．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

由下列仪器组成的一套制取SO₂并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H₂SO₄、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
（2）装置②用以检验SO₂的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点                           。
（4）书写①装置中反应的化学方程式                                            。
书写③装置中反应的化学方程式                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验报告记录的实验现象正确的是 (　　)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                 ，烧瓶中的实验现象为       。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为     、     、     。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是           。
（3）验证SO₂的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO₂有氧化性的实验现象是       ，反应方程式为：
                            。
②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为         ，其实验现象为         ，反应原理为                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Na₂S₂O₃·5H₂O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理:Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
制备海波的流程:

(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
B.防止亚硫酸钠溶解
C.控制溶液的pH
D.提高产品的纯度
(2)趁热过滤的原因是                                            　。
(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                               　。
(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　　　　。
A.无水乙醇       B.饱和NaCl溶液       C.水      D.滤液
(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I₂+2Na₂S₂O₃

2NaI+Na₂S₄O₆。产品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为　　　　%。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装             （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是                         。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为       。假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为       。（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是                                                     _。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是       （可多选）。
A．耗氧量减少
B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少
D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面       （可多选）。
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式                                                                                                                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的

A．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

B．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

C．平衡常数与转化率关系：

D．Cl₂与CH₄取代反应后的产物：

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