Question

Na₂S₂O₃·5H₂O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
制备海波的流程:

(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
B.防止亚硫酸钠溶解
C.控制溶液的pH
D.提高产品的纯度
(2)趁热过滤的原因是                                            　。
(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                               　。
(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　　　　。
A.无水乙醇       B.饱和NaCl溶液       C.水      D.滤液
(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆。产品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为　　　　%。

Answer 1

(1)A
(2)防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出
(3)直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解
(4)A
(5)99.2

(1)因为硫单质不溶于水,微溶于酒精,这里用少量乙醇的目的是让亚硫酸钠与硫磺充分接触,利于
反应。
(2)从题中所给信息看:在高温下Na₂S₂O₃溶解度比较大,不会析出。
(3)Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解温度很低,只有40多度,如果采取蒸发结晶的方法,很容易超过该温度而使制得的Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解。所以采用了加热蒸发到一定浓度,降温结晶的方法。
(4)Na₂S₂O₃·5H₂O不溶于乙醇,所以采用无水乙醇洗涤。
(5)n(I₂)="0.02" L×0.050 mol·L^-1×20="0.02" mol,n(Na₂S₂O₃)=2n(I₂)="0.04" mol,m(Na₂S₂O₃·5H₂O)="0.04" mol×248 g·mol^-1="9.92" g,Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为:×100%=99.2%。