下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下均可用铝制容器运输B．露置在空气中.容器内酸液质量都减小 C．常温下均能与铜较快反应D．露置在空气中.容器内酸液质量都增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A．常温下均可用铝制容器运输

B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小

C．常温下均能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

试题分析：A选项，铝与浓硝酸浓硫酸钝化，故能够使用铝制容器运输。B选项，浓硫酸具有吸收性，酸液质量增加，错误。C选项，常温下，浓硫酸不与铜发生反应。D选项，浓硝酸挥发，暴露在空气中，硝酸溶液质量减少。错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Na₂S₂O₃·5H₂O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理:Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
制备海波的流程:

(1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
B.防止亚硫酸钠溶解
C.控制溶液的pH
D.提高产品的纯度
(2)趁热过滤的原因是                                            　。
(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                               　。
(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　　　　。
A.无水乙醇       B.饱和NaCl溶液       C.水      D.滤液
(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I₂+2Na₂S₂O₃

2NaI+Na₂S₄O₆。产品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为　　　　%。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

由下列实验事实得出结论错误的是

A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的

A．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

B．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

C．平衡常数与转化率关系：

D．Cl₂与CH₄取代反应后的产物：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

写出实验②发生反应的离子方程式。
（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

试回答：
①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式		FeS₂	S	Na₂S₂O₃		SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：                    。
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：                            。
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是
                                                                                。
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有性。请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质(列举2条即可) 、。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Na₂SO₃是常用的抗氧剂。
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热制备SO₂气体，
反应方程式为：，制备的SO₂气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO₂气体的是：；
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl₂
（2）少量SO₂气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
（3）反应后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L^－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡	________，证明待测液中含SO₃^2-
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入，再滴加适量 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液
步骤③	另取少量待测液于试管C中，，振荡，静置后观察颜色	溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用下图装置进行实验。

回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是                              。
（2）小试管C的作用是                                         。
（3）广口瓶D内盛的试剂是          ，装置D的3个作用是①           , ②        , ③         。
（4）从管E导出的气体成分是      。
（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是         。
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是        （填标号）。
a．装置气密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A．反应现象：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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