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    下列叙述正确的是（  ）
    A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
    D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
    D

    试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
    (1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是         (填写字母)。
    (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠      g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠       g(保留一位小数)。
    (3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
    石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：


    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

    已知：
    试剂
    		Ca(OH)2
    		NaOH
    价格(元/kg)
    		0.36
    		2.9
    吸收SO2的成本(元/mol)
    		0.027
    		0.232
     
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是             ，缺点是                。
    (4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的
    是(　　)
    A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl
    C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验报告记录的实验现象正确的是    (　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
    A．无沉淀生成
    B．肯定没有BaSO3生成
    C．得到的沉淀是纯净物
    D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na2S2O3·5H2O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。
    制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3
    制备海波的流程:

    (1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　　　　。
    A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
    B.防止亚硫酸钠溶解
    C.控制溶液的pH
    D.提高产品的纯度
    (2)趁热过滤的原因是                                            　。
    (3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                               　。
    (4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　　　　。
    A.无水乙醇       B.饱和NaCl溶液       C.水      D.滤液
    (5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为　　　　%。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（  ）
    A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成
    B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成
    C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
    D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为______________；
    （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________；
    （4）尾气可采用______________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
    （1）常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为                                  ；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
    （2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明________(填字母)
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
    写出实验②发生反应的离子方程式                                                         。
    （3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

    试回答：
    ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为                        。
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
    ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     。

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