练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为______________；
    （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________；
    （4）尾气可采用______________溶液吸收。
    （1）蒸馏烧瓶
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）溶液由紫红色变为无色  无色溶液中出现黄色浑浊  还原性  氧化性

    （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色
    （4）NaOH（答案合理即可）
    本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。（1）常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：。SO2能与-2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（   ）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是
    B．在Z导管出来的气体中无
    C．洗气瓶中产生的沉淀是
    D．在Z导管口有红棕色气体出现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
    D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（  ）
    A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
    B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
    C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
    D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
    （1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
    Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
    Ⅲ.过滤C中的混合液。
    Ⅳ.将滤液经过       、       、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。
    ①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                             （用离子方程式表示）。
    ②Ⅳ中，操作步骤是           、           。
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液。
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因                                                                                                                                               。
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准
    		 
    		 
    		 
    		 
    溶液的体积/mL
    		18.02
    		17.98
    		18.00
    		20.03
     
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
    ②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
    则判断达到滴定终点的现象是                                                                                                                                               ，废水中Ba2＋的物质的量浓度                                                     _。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（  ）
    A．Cu和浓硝酸
    B．CaO和浓氨水
    C．大理石和稀盐酸
    D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于SO2性质的分析，正确的是
    A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
    C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

    （1）D中的实验现象是         ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2       、    性质。
    （2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。
    （3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是         ，形成该沉淀的反应方程式有：                                                                                     。
    为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是            （填序号，不定项选择)

    A．CO2  B．NH3   C．O3   D．N2   E．NO2
    （4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
    ①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是                                                                              。
    ②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

    （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（     ）
    A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化
    C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质
    E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
    （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式                        。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为                        ；
    （3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                               ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                                              。
    （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是      （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因                              。
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案