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    下列关于SO2性质的分析，正确的是
    A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
    C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成
    B

    试题分析：A、SO2不与BaCl2溶液反应，错误；B、FeCl3溶液中具有较强的氧化性，能把SO2氧化成SO42－，正确；C、氯水中氧化性物质如氯气能把SO2氧化成SO42－，不会有淡黄色沉淀生成，错误；D、KI溶液与SO2不反应，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的
    是(　　)
    A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl
    C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（  ）
    A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成
    B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成
    C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
    D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为______________；
    （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________；
    （4）尾气可采用______________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    （1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
    （2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
    （3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由下列实验事实得出结论错误的是
    A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
    C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
    D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是
    A．石灰水B．酚酞溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
    （1）常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为                                  ；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
    （2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明________(填字母)
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
    写出实验②发生反应的离子方程式                                                         。
    （3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

    试回答：
    ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为                        。
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
    ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。
    （2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。

    （3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
    （4）生产氯化铝的过程中产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
    __________________________________________________________________________。
    仪器自选；可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
    (5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
    实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
    实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

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