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    【题目】实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）

    A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流

    B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

    C.试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成

    D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

    【答案】C

    【解析】

    A.依据石油分馏工业.的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；

    B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；

    C.根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5不饱和烃生成，不一定是乙烯，故C错误；

    D.因为试管II 中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A.常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为9NA

    B.25℃时，pH＝7的纯水中含OH－的数目为10－7NA

    C.铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0．5NA

    D.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，所得产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。

    (1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”)______判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的为2.84g，10分钟后达到平衡时的转化率(参加反应的碳酸钠占加入硫酸钠总质量的百分比)为45%，________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题：

    （1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。

    （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。

    （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。

    （4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，=1.732）

    （5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

    A. 当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

    B. 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

    C. d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

    D. c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

    （1）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是_______；充电时，当外电路通过 0.2 mol 电子时，理论上正极板的质量减少_________g。

    （2）已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

    ①常温下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，为了得到纯净的 MgCl2·2H2O 晶体，应加入_________填化学式），调节溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

    ②常温下，若将 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液与至少________mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合时有沉淀生成。

    （3）25℃时，几种离子开始沉淀时的 pH 如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时，__________先沉淀（填离子符号），要使 0.3mol·L-1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当 Cu2+浓度降至 10-5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为________（KspCu（OH）2=1×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图：

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ制备的Ca2Fe(CN)6易溶于水吗？__(填“易溶”或“不易溶”)。

    （2）步骤Ⅲ的化学方程式为__。

    （3）步骤Ⅴ所用的试剂X是__(填化学式)。

    （4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

    已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：

    ①HCN的电子式为__。

    ②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__，第二步反应的离子方程式为__。

    （5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：

    用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如图：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的原因：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

    A.该溶液中

    B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

    C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

    D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.回答下列问题：

    （1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，还有一种状态叫做________。

    （2）写出原子的外围电子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中处于______区，与同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与相同的元素有_________种。

    （3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）。

    A B

    C D

    Ⅱ.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D生成型化合物，并知在中，与的质量比为原子的价电子排布式为。根据以上条件，回答下列问题：

    （1）C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______，原子的价电子排布图________。

    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示）。

    （3）元素B和D的电负性由大到小的顺序_________（用元素符号表示）。

    （4）写出E的元素符号_________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是__________。

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