【题目】1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：
并达到平衡。
(1)平衡后，向容器中充入1mol
，平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”)______判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的
为2.84g，10分钟后达到平衡时的转化率(参加反应的碳酸钠占加入硫酸钠总质量的百分比)为45%，
________。
【答案】正反应方向 增大 能 7.2×10-4mol/(L·min)
【解析】
增大反应物浓度，有利于反应正向进行，最终达到新平衡时，整体浓度都是增大的，逆反应速率较原平衡也是增大的；混合气体的密度为ρ＝
，反应前后气体总质量发生改变，气体总体积不变，混合气体的密度发生改变，当到达化学平衡时，混合气体的密度不变；根据v=
计算。
（1）平衡后，向容器中充入1mol H2，增大反应物浓度，有利于反应正向进行，最终达到新平衡时，整体浓度都是增大的，逆反应速率较原平衡也是增大的，故答案为：正反应方向；增大；
（2）混合气体的密度为ρ＝，反应前后气体总质量发生改变，气体总体积不变，混合气体的密度发生改变，当到达化学平衡时，混合气体的密度不变，所以根据混合气体的密度可以判断化学反应是否达到平衡；初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，则反应消耗n（Na2SO4）=
=0.009mol，根据反应方程式，则消耗n（H2）=4n（Na2SO4）=0.036mol，所以v（H2）=＝
=
=7.2×10-4mol/（Lmin），故答案为：能；7.2×10-4mol/（Lmin）。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：W<X<Y
B.元素的非金属性：Z>Y>X
C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
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【题目】某兴趣小组用铝箔制备
、
及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：抽滤是一种过滤的方式。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式___________；
(2)步骤Ⅱ中生成
的离子方程式_____________；
(3)写出的电离方程式_____________。
(4)步骤Ⅲ，下列操作合理的是______。
A. 坩埚洗净后，无需擦干，即可加入灼烧
B. 为了得到纯，需灼烧至恒重
C. 若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D. 坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E. 为确保称量准确，燃烧后应趁热称重
(5)由溶液A制备的装置如图。
①通入HCl的作用是___________和降低
的溶解度，使其以_______(填化学式)晶体形式析出。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________，倒置漏斗的作用是__________________。
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【题目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y同主族。m、n、q是由这些元素组成的三元化合物，0.1 molL-l q溶液常温下的pH=1；r、s、t、u是由这些元素组成的二元化合物，r常用作调味剂，t通常为液态；v是元素X的一种常见单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：R<W<X<Z<YB.n、r、t中化学键类型相同
C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均属于碱
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【题目】如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点
B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升高温度,可使溶液由b点变为c点
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【题目】已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
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【题目】实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流
B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油
C.试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成
D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。
②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。
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