[题目]1100℃时.在体积固定且为5L的密闭容器中.发生可逆反应:并达到平衡.(1)平衡后.向容器中充入1mol.平衡向 (填“正反应方向 .“逆反应方向或“不移动 ).重新达到平衡后.与原平衡相比.逆反应速率 (填“增大 .“减小或“不变 ).(2)若混合气体的密度不变.(填“能或“不能 ) 判断该反应达已经到平衡状态.若初始时加入的为2.84g.10� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”)______判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的为2.84g，10分钟后达到平衡时的转化率(参加反应的碳酸钠占加入硫酸钠总质量的百分比)为45%，________。

【答案】正反应方向增大能 7.2×10-4mol/(L·min)

【解析】

增大反应物浓度，有利于反应正向进行，最终达到新平衡时，整体浓度都是增大的，逆反应速率较原平衡也是增大的；混合气体的密度为ρ＝，反应前后气体总质量发生改变，气体总体积不变，混合气体的密度发生改变，当到达化学平衡时，混合气体的密度不变；根据v=计算。

（1）平衡后，向容器中充入1mol H2，增大反应物浓度，有利于反应正向进行，最终达到新平衡时，整体浓度都是增大的，逆反应速率较原平衡也是增大的，故答案为：正反应方向；增大；

（2）混合气体的密度为ρ＝，反应前后气体总质量发生改变，气体总体积不变，混合气体的密度发生改变，当到达化学平衡时，混合气体的密度不变，所以根据混合气体的密度可以判断化学反应是否达到平衡；初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，则反应消耗n（Na2SO4）==0.009mol，根据反应方程式，则消耗n（H2）=4n（Na2SO4）=0.036mol，所以v（H2）=＝==7.2×10-4mol/（Lmin），故答案为：能；7.2×10-4mol/（Lmin）。

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