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    【题目】下列物质中，只含离子键的是

    A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2

    【答案】A

    【解析】

    A．Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，只含离子键，故A正确；B．KOH中含离子键和O-H极性键，故B错误；C．O3为单质，只含非极性共价键，故C错误；D．NO2只含极性共价键，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：

    ①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

    ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

    ③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

    请填写以下空白：

    （1）单质B的电子式为____________，结构式为____________。

    （2）化合物D2C2的电子式为________________。用电子式表示D2C的形成过程：__________________________。

    （3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________。

    （4）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列四个反应：

    ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    ②2F2＋2H2O===4HF＋O2

    ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO

    ④C＋H2O(g) CO＋H2

    试从氧化还原的角度，回答下列问题：

    (1)水只作氧化剂的是________；

    (2)水只作还原剂的是________；

    (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）

    A．升高温度，X的物质的量减小

    B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

    C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其主要成分的化学式不相对应的是

    A. 明矾一KA1(SO4)2·12H2O B. 铝热剂一A1 C. 纯碱一Na2CO3 D. 石英—SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是

    A. 常温下pH=1 的溶液： K+、HCO3-、Br、Ba2+

    B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3-

    C. 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

    D. 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，Cl﹣离子浓度最大的是（ ）
    A.0.5molL﹣1HCl溶液
    B.1molL﹣1MgCl2溶液
    C.2molL﹣1NaCl溶液
    D.1molL﹣1FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是

    A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

    B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

    C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ）

    A. 放电时Ni元素最先失去电子

    B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

    C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

    D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

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