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    【题目】下列溶液中，Cl﹣离子浓度最大的是（ ）
    A.0.5molL﹣1HCl溶液
    B.1molL﹣1MgCl2溶液
    C.2molL﹣1NaCl溶液
    D.1molL﹣1FeCl3溶液

    【答案】D
    【解析】解：A.0.5molL﹣1HCl溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L；B.1molL﹣1MgCl2溶液中氯离子的浓度为：1mol/L×2=2mol/L；
    C.2molL﹣1NaCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L；
    D.1molL﹣1FeCl3溶液中氯离子的浓度为：1mol/L×3=3mol/L；
    根据分析可知，氯离子的浓度最大的为D，
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 填空：

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_________。

    （2）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于_________族。

    （3）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行。

    （4）所含元素超过18种的周期是第_________周期。

    II. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

    m

    n

    x

    y

    （1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

    （2）四种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为________，其质量数为______。

    （2）用电子式表示CaCl2的形成过程______________________________和H2S的形成过程______________________________。

    （3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号），其离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）

    （4）10g D2O的物质的量为_______，它与_______gCH4所含电子数相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含离子键的是

    A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能，减轻肝脏的病理损伤，促进肝细胞再生并保护肝细胞，从而改善肝功能。合成联苯双酯的工艺路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）化合物Ⅲ中的官能团名称为______________，该化合物的核磁共振氢谱中有_____组峰。

    （2）Ⅴ→Ⅵ的反应类型为______________。写出一定条件下Ⅴ→Ⅵ的化学方程式：____________________。

    （3）写出比Ⅴ多2个H原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：_________________

    ①苯环上的一氯代物只有1种；

    ②能发生银镜反应；

    ③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    （4）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出Ⅰ→Ⅱ的合成路线：_________________，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）
    A.少量金属钠保存在煤油里
    B.浓硫酸存放在广口试剂瓶中
    C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D.氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子

    C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

    D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

    A. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

    B. 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－

    C. 澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

    D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（ ）

    A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

    B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

    C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

    D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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