[题目]下列各组离子在指定溶液中.一定能大量共存的是A. 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+.NH4+.Cl-.SO42-B. 含有NaClO的溶液中:K+.Al3+.Br-.S2-C. 澄清透明溶液:Cu2+.SO42-.HCO3-.H+D. 使甲基橙变红的溶液中:Fe2+.MnO4-.Na+.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

B. 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－

C. 澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

【答案】A

【解析】

试题加入Mg能放出H2的溶液显酸性，Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－能在此溶液里大量共存，A正确；含有NaClO的溶液有强氧化性，Br－和S2－要被氧化不能共存，B错误；HCO3－与H+不共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2+能被MnO4－氧化而不能共存，D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列四个反应：

①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②2F2＋2H2O===4HF＋O2

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO

④C＋H2O(g) CO＋H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作氧化剂的是________；

(2)水只作还原剂的是________；

(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中，Cl﹣离子浓度最大的是（）
A.0.5molL﹣1HCl溶液
B.1molL﹣1MgCl2溶液
C.2molL﹣1NaCl溶液
D.1molL﹣1FeCl3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）

A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取1-溴丁烷的原理如下：

【产品制备】

如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

(1)仪器a的名称为____，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是____。

(2)烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收 ___（填化学式）；

(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是____。

【初步提纯】

已知：醇类可与浓硫酸作用生成盐溶于浓硫酸中（盐难溶于有机溶剂）。

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果____表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。

(5)步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去___ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是____。

(6)实验的产率为____(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及____（选填字母）。

A．回流时适时搅拌溶液 B．将块状NaBr研细使用

C．将正丁醇分次加入 D．对正丁醇进行干燥处理

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（）