Question

【题目】按要求回答下列问题。

（1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为________，其质量数为______。

（2）用电子式表示CaCl2的形成过程______________________________和H2S的形成过程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号），其离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）

（4）10g D2O的物质的量为_______，它与_______gCH4所含电子数相同。

Answer 1

【答案】 14 Na>Mg>O>F O2-> F->Na+>Mg2+ 0.5mol 8g

【解析】

（1）碳的质子数为6，原子核内有8个中子，质量数=质子数+中子数=14，该原子的符号为。答案为：、14

（2）CaCl2的形成过程用电子式表示为：，H2S的形成过程用电子式表示为：。答案为： 、

（3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10，说明A、B、C、D分别为：F、O、Na、Mg元素。电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小,所以原子半径由大到小的顺序为：Na>Mg>O>F，电子层数相同时核电荷数越大离子半径越小，A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子层数相同，所以其离子半径由大到小的顺序为：O2-> F-> Na+> Mg2+。答案为：Na>Mg>O>F、O2-> F-> Na+> Mg2+

（4）D2O的摩尔质量为20g/mol，10g D2O的物质的量为=0.5mol,1个 D2O 分子所含电子的个数为10，0.5mol D2O 分子所含电子的物质的量=0.5mol=5mol,1个 CH4分子含电子的个数为10，所以需要CH4的质量为：16=8g.