Question

4．己知：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，试分别写出少量与足量NaHSO₄溶液和Ba（HCO₃）₂溶液反应的离子方程式．

Answer 1

分析 在书写与量有关的离子方程式时，设量少的物质的物质的量为1mol，然后根据需要来确定所消耗的过量物质中的离子种类和数量，据此分析．

解答 解：（1）当NaHSO₄少量时，设NaHSO₄的物质的量为1mol，则含1molH⁺和1molSO₄^2-，能消耗1molHCO₃^-和1molBa²⁺，故离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓；
（2）当NaHSO₄足量时，Ba（HCO₃）₂少量，设Ba（HCO₃）₂的物质的量为1mol，则含1molBa²⁺和2molHCO₃^-，能消耗1molSO₄^2-和2molH⁺，故离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=2H₂O+2CO₂↑+BaSO₄↓；
答：当NaHSO₄少量时，离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓；
当NaHSO₄足量时，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=2H₂O+2CO₂↑+BaSO₄↓；

点评 本题考查了与量有关的离子方程式的书写，注意方法的掌握，难度不大．