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    9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积一定都约为22.4 L/mol
    B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
    C．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
    D．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L

    分析 A、气体摩尔体积的数值和状态有关；
    B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    D、气体摩尔体积只适用于气体．

    解答 解：A、气体摩尔体积的数值和状态有关，故不一定为22.4L/mol，故A错误；
    B、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；
    C、标况下，1mol任何气体的体积为22.4L，故气体摩尔体积为22.4L/mol，故C正确；
    D、气体摩尔体积只适用于气体，而标况下水为液体，故1mol水的体积不是22.4L/mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的单位、数值与单位的关系，难度不大，应注意气体摩尔体积只适用于气体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．己知：H2SO4═2H++SO42-，试分别写出少量与足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
    B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．随着温度的升高，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
    ①由图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越高；
    结论二：其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小
    ②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：总压强不变时，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，相当于体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，物质B的平衡转化率增大（总压强不变，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，运算浓度熵小于K，故平衡正移）．
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因：氧气将反应生成的氢气消耗掉，减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高，平衡正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2SO2+O2═SO3正反应的反应速率是v1，2HI═I2+H2，逆反应的反应速率是v2，对于上述两个反应，当增大压强时，v1，v2的变化情况为（　　）
    A．都减小B．都增大C．v1减小v2增大D．v1增大v2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．
    a．H2的逆反应速率
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量
    d．CO的体积分数
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②当A中消耗0.05mol氧气时，B中b极（填“a”或“b”）增重6.4g．
    （4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2$\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，该过程中还原反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3．

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    1．某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    （1）甲的电子式是．
    （2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”．他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟．白烟过后，绳子完好无损．烧杯中和绳子上原有的物质分别是（　　）
    A．浓氢氧化钠溶液-浓盐水B．稀碳酸钠溶液-浓盐水
    C．浓盐酸-浓氨水D．稀硫酸-浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈．
    ①若试管内液面上升，原因是铁生锈的过程中消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的压强减小，则原溶液呈中性性，发生吸氧
    腐蚀，则最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．
    ②若试管内液面下降，则原溶液呈酸性性，发生析氢腐蚀，电极反应式为：负极Fe-2e-=Fe2+；正极2H++2e-=H2↑．

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