Question

PH₃一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断（　　）

• A、PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高
• B、PH₃分子中是P是sp³杂化
• C、PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P-H键键能低
• D、PH₃分子呈三角锥形

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、共价键键长越短，键能越大，分子越稳定；
B、根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数来判断；
C、NH₃分子之间存在氢键，沸点高；
D、NH₃是三角锥型，PH₃分子结构和NH₃相似，也是三角锥型．

解答： 解：A、P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故A正确；
B、PH₃分子中P原子价层电子对个数=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以P原子采用sp³杂化，故B正确；
C、NH₃分子之间存在氢键，PH₃分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH₃沸点比PH₃高，故C错误；
D、PH₃分子结构和NH₃相似，NH₃是三角锥型，故PH₃也是三角锥型，故D正确；
故选C．

点评：本题考查空间结构、氢键、杂化方式、键能与性质关系等，题目比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．