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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    ①2.24L氖气含有NA个电子，②18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2L SO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA．
    A、①②③⑤B、①④⑤
    C、①②③D、②③⑤
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氖气的物质的量；
    ②D2O分子中含有10个中子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol中子；
    ③标准状况下，SO3的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
    ④过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移2mol电子；
    ⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，0.1mol碳酸钠中含有0.3mol氧原子，由于水在含有氧原子，则碳酸钠溶液中含有的氧原子大于0.3mol．
    解答： 解：①不是标况下，题中条件无法计算2.24L氖气的物质的量，故①错误；
    ②18g D2O的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，所含的中子数为9NA，故②错误；
    ③标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L SO3的物质的量，故③错误；
    ④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，转移的电子为2mol，则生成氧气的物质的量为1mol，产生的氧气的质量为32g，故④正确；
    ⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠中含有0.3mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则溶液含有的氧原子总数大于0.3NA，故⑤错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项⑤为易错点，注意碳酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．
    已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    （1）写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为
     
    极，该极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为
     
    ；在铁棒附近观察到的现象是
     
    ；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为
     
    ．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
    A、CH≡CH
    B、CO2
    C、BeCl2
    D、BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于水解反应的是（　　）
    A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    B、HS-+H2O?H3O++S2-
    C、HS-+H2O?H2S+OHˉ
    D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关杂化轨道的说法中错误的是（　　）
    A、IA族元素成键时不可能有杂化轨道
    B、杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键
    C、孤对电子有可能参加杂化
    D、s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

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    常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（　　）
    A、饱和Na2CO3溶液
    B、NaOH溶液
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    D、CaCl2溶液

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    PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断（　　）
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    B、PH3分子中是P是sp3杂化
    C、PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
    D、PH3分子呈三角锥形

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    A、通入H2S气体
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    B、有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、Fe2+
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