甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H
2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
1=-116kJ?mol
-1（1）一定温度下，将2mol CO和一定量H
2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
．
若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
（填“增大”“不变”或“减小”）；反应10s后CO的物质的量为l．2mol，则0～10s的平均反应速率v（H
2）=
．
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H
2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的是
．
②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）的平衡常数K=
．
（3）已知：CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）；△H
2=-283kJ?mol
-1H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H
3=-242kJ?mol
-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO
2和水蒸气时的热化学方程式为
；
（4）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
．
钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质．
