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    【题目】酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

    反应①：

    反应②：

    （1）化合物I的分子式____________。

    （2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为___________________________。

    （3）化合物也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为_______________________________；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物IV的结构简式为_____________________。

    （4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有_________（填字母）。

    A.都属于芳香烃

    B.都能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

    【答案】 C7H8O2 + CH3CHO BCD

    【解析】（1）化合物I的分子式C7H8O2 ；（2）苯酚与浓溴水发生取代反应，化学方程式为；（3）化合物也能与CH3CHO发生类似反应①的加成反应，方程式为：+ CH3CHO ；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物IV的结构简式为（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法A.都属于芳香族化合物，除C、H外还有O元素，故A错误；B.都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C.均含有-COOH，都能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故C正确；D. l mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应，酚羟基和羧基各消耗1molNaOH，故D正确，故选BCD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列说法正确的是：

    A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

    B. Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

    C. C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

    D. Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

    A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、Mg

    C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    选项

    实验探究内容

    实验用品

    A

    铜丝在氯气中燃烧

    坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝

    B

    铝热反应

    铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3

    C

    实验室制备氨气

    试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2

    D

    用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

    容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

    C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

    D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    (1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

    NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

    (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

    (2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为

    2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    起始时按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①下列说法正确的是________；

    A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

    C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

    D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

    ②393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；

    ③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2则将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；

    方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

    ④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；

    ⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：

    ①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

    850 ℃平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

    (1)则反应ΔH3＝____________，制香料反应的K的表达式________________。

    (2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填字母)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH 的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

    (3)850 ℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，该时间段内反应速率v(H2)＝____________________________________________________。

    物质

    H2

    CO2

    CH3OH

    H2O

    浓度/mol·L－1

    0.2

    0.2

    0.4

    0.4

    (4)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

    B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式________(用A、B表示)。

    ②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。

    （1）砷在元素周期表中的位置为________。

    （2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。

    ①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。

    ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。

    ③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。

    （3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。

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