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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

    C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

    D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

    【答案】A

    【解析】A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，

    并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

    （ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）

    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；

    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于细胞中元素与分子的叙述中，正确的是

    A. 微量元素不参与血红蛋白的构成

    B. 组成拟核与磷脂的元素种类不同

    C. DNA与三磷酸腺苷中的五碳糖不同

    D. T2噬菌体的遗传信息贮存在于脱氧核苷酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

    (1)求此有机物的分子式。

    (2)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

    (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。

    (2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

    ①装置E中干燥管的作用是_______________________。

    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。

    (3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

    ①试管B中的试剂改为____________________。

    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。

    (4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

    从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

    反应①：

    反应②：

    （1）化合物I的分子式____________。

    （2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为___________________________。

    （3）化合物也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为_______________________________；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物IV的结构简式为_____________________。

    （4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有_________（填字母）。

    A.都属于芳香烃

    B.都能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2＝CH—COOH能发生的反应有（ ）

    ①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是

    A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）

    C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

    (1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。

    ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。

    ②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________

    (2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　 ΔHl＝－102 kJ·mol－1

    3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1

    ①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________________。

    ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。

    ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

    Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－

    Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－

    常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。

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