Question

【题目】已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa=-lgKa，y=或lg，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）

A.常温下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5

B.a点溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下，0.1mol/LNaX溶液pH大于0.1mol/LNaY溶液的pH

D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=10pH-pKa(HY)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据一元弱酸HA的电离平衡常数可得：，则。

A.a点和b点对应的纵坐标为0，此时，a点，b点，则酸HX、XY的电离平衡常数分别为、，A正确；

B.a点溶液呈酸性，则溶液中，根据电荷守恒可知，由于a点的纵坐标为0，则a点，溶液中离子浓度大小为：，B正确；

C.根据、可知，HX的酸性强于HY，酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，所以溶液的碱性较强，pH较大，C错误；

D.根据可知：，D正确。

故选C。