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    分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（　　）
    物质 质量/g 体积
    0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
    H2 2 22.4 24.0 11.2
    O2 32 22.4 24.0 11.2
    CO2 44 22.3 23.9 11.2
    A、物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同
    B、相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同
    C、质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同
    D、相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同
    分析：由表格中的数据可知，相同条件下，气体的体积相同，而质量不相同，以此来解答．
    解答：解：A．由表格中的数据可知，n均为1mol，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同，故A正确；
    B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其物质的量相同，M不同，则其质量不同，故B正确；
    C．质量相同的三种气体，由n=
    m
    M
    可知，M不同，则n不相同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，故C正确；
    D．相同的条件下，体积相同的三种气体，由n=
    V
    Vm
    可知，n相同，分子数相同，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，把握表格中数据的分析与应用为解答的关键，注意相同条件下气体摩尔体积相同，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    （1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    （2）关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    ．
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则前20min的反应速率 v（H2O）=
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
    0.968
    0.968
    kJ．

    ③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
    I：t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，
    II：B的起始物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　。

    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____        _ _____；

    ②指出氮化碳的晶体类型______        _____。

    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点/K

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度/K

    873

    773

    1073

    713.2

    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____             _______；

    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____          ______；

    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届重庆市重庆一中高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　 。
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____         _ _____；
    ②指出氮化碳的晶体类型______        _____。
    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     
    		CH4
    		SiH4
    		NH3
    		PH3
    沸点/K
    		101.7
    		161.2
    		239.7
    		185.4
    分解温度/K
    		873
    		773
    		1073
    		713.2
    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____             _______；
    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____         ______；
    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　 。

    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____         _ _____；

    ②指出氮化碳的晶体类型______         _____。

    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点/K

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度/K

    873

    773

    1073

    713.2

    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____              _______；

    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____          ______ ；

    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：化学题

    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

         ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

    ⑵关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

    2 H2O(g)         

    2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    则前20min的反应速率v(H2O)=                  ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为              kJ。

    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是          t5～t6阶段改变的条件是               

    Ⅱ：B的起始浓度为               ，该反应方程式为                      

     

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