下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入适量的FeCl3溶液.并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉.并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶.再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④SiO2Al2O3加入NaOH溶液.并过滤正确的一组为A．①②③④ B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入适量的FeCl3溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	SiO2	Al2O3	加入NaOH溶液，并过滤

正确的一组为

A．①②③④ B．③④ C．②③ D．①②③

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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：

（1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。

（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________。

（3）步骤1反应的离子方程式为________________________。

（4）步骤5反应的离子方程式为________________________。

（5）Al(OH)3可用以下三种途径制备

①AlNaAlO2Al(OH)3 ②AlAl2(SO4)3Al(OH)3

③

上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是，理由是。

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A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存

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A．1mol﹣CH3含有的电子数为10NA

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D．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5NA

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太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为；

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（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

A	溶液中：Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3-	可以共存	不能发生反应
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C	溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O	不能共存	发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D	Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-	可以共存	不能发生反应