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    下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存

    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存

    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

    C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

    D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

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    A．a倍 B．b倍 C.2a倍 D．2a+b倍

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    乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·molˉ1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝__________。

    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

    ① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

    ② 控制反应温度为600℃的理由是____________。

    （4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。

    ① 与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

    ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

    ③ 有利于减少积炭

    ④ 有利用资源利用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g

    B．氧化还原反应一定有氧元素参加

    C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol

    D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

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    某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是

    A．CH≡C—CH3 B．对二甲苯

    C．对甲乙苯 D．邻甲乙苯

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    下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

    序号

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    加入适量的FeCl3溶液，并过滤

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉，并过滤

    ③

    H2

    CO2

    通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    ④

    SiO2

    Al2O3

    加入NaOH溶液，并过滤

    正确的一组为

    A．①②③④ B．③④ C．②③ D．①②③

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    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A．Fe3+ B．Mg2+ C．Na+ D．Fe2+

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