Question

相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀盐酸中，得到H₂由多到少的顺序是（　　）

• A、Al＞Mg=Fe＞Na
• B、Al=Mg=Fe=Na
• C、Al=Mg=Fe＜Na
• D、Fe＜Mg＜Al＜Na

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H₂↑计算氢气的物质的量；根据Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．

解答： 解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
  Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
0.1mol  0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Mg=Fe＜Na，
故选C．

点评：本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算是关键，注意钠和水反应的特点．