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    （1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x=
    3
    3
    ，A的摩尔质量为
    27g?mol-1
    27g?mol-1
    ．
    （2）写出H2SO4的电离方程式
    H2SO4═2H++SO42-
    H2SO4═2H++SO42-
    ，写出NaHCO3的电离方程式
    NaHCO3═Na++HCO3-
    NaHCO3═Na++HCO3-
    ．
    分析：（1）根据氯原子守恒计算x的值，根据A原子守恒计算A的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算A的摩尔质量；
    （2）硫酸是强电解质，完全电离为氢离子与硫酸根离子；碳酸氢钠为强电解质，完全电离为钠离子与碳酸氢根离子．
    解答：解：（1）根据氯原子守恒，有0.800mol×x=1.2mol×2，解得x=3，
    根据A原子守恒可知，n（A）=n（AClx）=0.800mol，故M（A）=
    21.6g
    0.800mol
    =27g/mol，
    故答案为：3；27g/mol；
    （2）H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
    故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-．
    点评：本题考查质量守恒定律的有关计算、电离方程式的书写等，注意电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，弱酸的酸式酸根不能拆开，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
    ．
    b、操作②中加入适量X的作用是什么
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；X的首选物的化学式是：
    MnO2
    MnO2
    ．
    c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
    MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
    MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
    ．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    ．若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为
    3n
    4
    3n
    4
    、
    3n
    4
    3n
    4
    ．
    b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
    如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
    如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

    I：（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）
    0.0003mo1?L-1?min-1
    0.0003mo1?L-1?min-1
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
    V2
    a2
    V2
    a2
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．
    II：某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的转化率随时间变化关系如图2，回答下列问题：
    （1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
    D．该反应一定是放热反应   E．该反应使用催化剂意义不大
    （2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O（g），请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
    2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
    提高铁元素的浸出率
    提高铁元素的浸出率
    、
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ．
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
    Cl2 HCl
    Cl2 HCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
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    （1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则
    ①p1
     
    （填“＜”“＞”或“=”）p2．
    ②在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在p1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为
     
    ．（用含a、V的代数式表示）
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    （3）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    则反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．

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