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(1)在一定条件下,21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应,生成0.800molACl x,则x=
3
3
,A的摩尔质量为
27g?mol-1
27g?mol-1

(2)写出H2SO4的电离方程式
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
,写出NaHCO3的电离方程式
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-
分析:(1)根据氯原子守恒计算x的值,根据A原子守恒计算A的物质的量,再根据M=
m
n
计算A的摩尔质量;
(2)硫酸是强电解质,完全电离为氢离子与硫酸根离子;碳酸氢钠为强电解质,完全电离为钠离子与碳酸氢根离子.
解答:解:(1)根据氯原子守恒,有0.800mol×x=1.2mol×2,解得x=3,
根据A原子守恒可知,n(A)=n(AClx)=0.800mol,故M(A)=
21.6g
0.800mol
=27g/mol,
故答案为:3;27g/mol;
(2)H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-,NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-
故答案为:H2SO4═2H++SO42-;NaHCO3═Na++HCO3-
点评:本题考查质量守恒定律的有关计算、电离方程式的书写等,注意电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律,弱酸的酸式酸根不能拆开,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+S+H2O
(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn.

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
Zn+Cu2+=Zn2++Cu;Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu;Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b、操作②中加入适量X的作用是什么
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
;X的首选物的化学式是:
MnO2
MnO2

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如图乙的有关流程图.
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
.若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为
3n
4
3n
4
3n
4
3n
4

b、若使用如图丙流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?
如按丙流程,则得到同样nmolAl(OH)3,消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol,大于前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则
如按丙流程,则得到同样nmolAl(OH)3,消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol,大于前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料,以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1:

I:(1)在一定条件下,容积为 100L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成,则10min内该反应的平均速率v(H2
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1

(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2.
①该反应的△H
0 (填“<”、“>”或“=”).
②100℃时该反应的平衡常数K=
V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代数式表示).
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH(g),达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的
0.55
0.55
倍.
II:某温度下,向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).CO的转化率随时间变化关系如图2,回答下列问题:
(1)如果一个可逆反应的平衡常数K值很大,下列说法正确的是
C
C
(填字母).
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D.该反应一定是放热反应   E.该反应使用催化剂意义不大
(2)t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O(g),请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江苏)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
催化剂
.
2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是
提高铁元素的浸出率
提高铁元素的浸出率
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解

(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为
Cl2 HCl
Cl2 HCl
(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
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(1)写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式:
 

(2)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为V L)中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示,则
①p1
 
(填“<”“>”或“=”)p2
②在其他条件不变的情况下,反应室3再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
③在p1压强下,100℃时,反应:CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的平衡常数为
 
.(用含a、V的代数式表示)
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(3)图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为
 

(4)水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
则反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

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