Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式________

（2）d的最简单氢化物的分子空间立体构型为_________，中心原子的杂化形式为_________；k在空气中燃烧产物的分子空间立体构型为________，中心原子的杂化形式为______，该分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是_______（填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比 熔点更高的是________（填化学式），试从结构角度加以解释：______________________________

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 三角锥形 sp3 V形 sp2 极性 Si 2 SiC 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高

【解析】(1)元素o为Fe，原子序数为26，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简写为[Ar]3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

(2)d为N，其氢化氢为NH3，N原子有1对孤对电子，成键数为3，N原子为sp3杂化，为三角锥形；k为S元素，在空气中燃烧生成SO2，S有1对孤对电子，存在S=O键，S原子采取sp2杂化，为V型，正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：三角锥形；sp3；V型；sp2；极性。

(3)第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应，故答案为：Si；2；

(4)j为Si，c为C，由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同，均为原子晶体，但SiC键键长<SiSi键长，则SiC键能大，SiC的熔点高，故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高；