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    【题目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）

    A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+

    【答案】C

    【解析】

    溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。

    溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6，已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不显电性，故M为阳离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案选C。

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    （2）H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。

    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。

    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。

    ③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　。

    ④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。

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    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中

    C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

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    A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    C.乙烯使溴水褪色
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    A.苯和水
    B.酒精和溴水
    C.苯和溴苯
    D.水和NaCl

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    【题目】下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（ ）

    A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

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    【题目】下列物质不是常见的氧化剂的是（ ）
    A.O2
    B.HNO3
    C.KMnO4
    D.CO

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    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_________

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是__________

    （4）装置②的作用是_________，发生反应的化学方程式是___________

    （5）该小组得出的结论所依据的试验现象是____________

    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___（选填序号字母）

    a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

    c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    【题目】写出下列反应的化学方程式

    （1）乙烯的加聚反应_____________________

    （2）苯与液溴反应__________________________

    （3）乙醇的催化氧化_________________________

    （4）乙醇的消去反应_________________________

    （5）乙酸与乙醇反应_________________________

    （6）电解熔融的氧化铝_________________________

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