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    【题目】下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（ ）

    A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

    【答案】C

    【解析】

    甲烷、乙烷为饱和烃，不能与溴水反应；乙烯中有碳碳双键，能与溴加成，从而使溴水褪色；苯是液态，能够萃取溴水中的溴，使溴水褪色。符合条件答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W与氢元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1）写出Y2O2的电子式： ， 其中含有的化学键是 ．
    （2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是（用元素符号表示）
    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
    （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

    （1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____；

    （2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

    ①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。

    ②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____。

    ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

    A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)

    （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；

    容

    器

    体积

    起始物质

    平衡时NH3的物质的量

    平衡时N2的

    体积分数

    反应开始时的速率

    平衡时容器内压强

    甲

    1L

    1molN2+3molH2

    1.6mol

    φ甲

    ν甲

    P甲

    乙

    1L

    2molN2+6molH2

    n1 mol

    φ乙

    ν乙

    P乙

    丙

    2L

    2molN2+6molH2

    n2 mol

    span>φ丙

    ν丙

    P丙

    A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

    （4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。

    ① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____；

    ② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个恒容休积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是

    编号

    温度（℃）

    起始/（mol）

    平衡/（mol）

    达到平衡所需时间（s）

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

    B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

    C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

    D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）

    A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    n/mol时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/（L·s）

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；

    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______ (填“变浅”、“变深”或“不变”) ；

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______ (填序号)

    A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂 D．升高温度

    （5）下列物质中: ①属于非电解质的是_____。②属于强电解质的是_____。

    A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
    C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是

    A.淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍B.DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的

    C.油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收D.任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

    A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

    B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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