Question

【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

n/mol时间/s	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/（L·s）

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______ (填“变浅”、“变深”或“不变”) ；

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______ (填序号)

A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

（5）下列物质中: ①属于非电解质的是_____。②属于强电解质的是_____。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇

Answer 1

【答案】 0.0020 1.8mol/L 变浅 D FJ CH

【解析】（1）.20s时△n(NO2)=0.24mol，故△n(N2O4)= ×△n(NO2)= 0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol0.12mol=0.28mol，故20s40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol0.2mol=0.08mol，则20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为=0.0020mol/(Ls)，故答案为：0.0020；

（2）.由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由(1)中计算可知d=e=0.1mol，故c(N2O4)= =0.05mol/L，c(NO2)= =0.3mol/L，所以该温度下平衡常数K==1.8mol/L，故答案为：1.8mol/L；

（3）.该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅；

（4）.平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，故答案为：D；

（5）.A. NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

B. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；

C. 液态HCl溶于水能完全电离导电，属于强电解质；

D. 液态CH3COOH溶于水部分电离能导电，属于弱电解质；

E. 蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

F. 液氨溶于水能导电，是氨气与水反应生成的一水合氨电离而导电，液氨自身不能电离，所以属于非电解质；

G.氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

H.CuSO4晶体溶于水或熔融状态下能完全电离出铜离子和硫酸根离子，能导电，是强电解质；

I.石墨属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

J.无水乙醇是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；

根据以上分析，本题答案是： FJ；CH。