Question

下列各组比较中，正确是（　　）

A．原子半径：Cl＞S＞Na

B．稳定性：HF＞H₂O＞PH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

D．碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小；
B、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、根据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

解答：解：A、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以半径：Na＞S＞Cl，故A错误；
B、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞H₃，则稳定性：HF＞H₂O＞PH₃，故B正确；
C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Mg＞Al，
则碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选：BD．

点评：本题主要考查了元素周期律的应用，掌握和运用元素周期律是解题的关键．