Question

下列各组比较中，正确的是（　　）

• A、原子半径K＜Na
• B、酸性H₂CO₃＜H₂SO₄
• C、稳定性HF＜HCl
• D、碱性NaOH＜Mg（OH）₂

Answer 1

分析：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．Na、K位于同主族，从上到下原子半径逐渐增大，应为K＞Na，故A错误；
B．非金属性C＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．