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    【题目】常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（ ）
    A.Cu
    B.Fe
    C.Al
    D.Mg

    【答案】D
    【解析】解：A．Cu与浓硫酸常温下不反应，故A不选；B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故B不选；
    C．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故C不选；
    D．常温下Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应，金属溶解，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL﹣1
    B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
    C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
    D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列试剂中，能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳试剂是（ ）

    A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
    A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
    C.c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
    D.a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）

    A. 胶体粒子直径在1－100 nm之间 B. 胶体粒子带电荷

    C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

    酸

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    1.76×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11

    H3PO4

    K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13

    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是 ， 最弱的是 ．
    （2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

    （1）属于阴离子结构示意图的是（填字母编号）．
    （2）性质最稳定的原子是（填字母编号）．
    （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式（用元素符号）．
    （4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式 ． （用元素符号）

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