Question

【题目】某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】2.0×10﹣7；8×10﹣11；高于
【解析】解：纯水显中性，即纯水中的c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，此温度下，水的离子积Kw=4.0×10﹣14；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中的c（OH﹣）= = =8×10﹣11mol/L，而在酸溶液中，所有的氢氧根全部来自于水的电离，而由水电离出的c（H+）=c（OH﹣），故由水电离出的c（H+）=8×10﹣11mol/L；25℃时，水的离子积Kw=1×10﹣14 ， 而此温度下，水的离子积Kw=4.0×10﹣14 ， 由于温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大，故此温度高于25℃．故答案为：2.0×10﹣7； 8×10﹣11；高于． 纯水显中性，故溶液中的c（H+）=c（OH﹣），据此分析；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，据此求出c（OH﹣）= ，而由水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；温度越高，水的电离被促进，水的离子积数值越大．