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【题目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为2.016L(标准状况),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为;原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)是

【答案】8:1或2:9;1.7mol/L或0.65mol/L
【解析】解:2.24L混合气体的物质的量为 =0.1mol,2.016LO2的物质的量为: =0.09mol,则:

2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2

气体物质的量减小△n

2

2

1

n

m

0.1mol﹣0.09mol=0.01mol

则:n=m=0.02mol,

①若CO2完全反应,则第一份生成CO2的为0.02mol,O2为:0.1mol﹣0.02mol=0.08mol,则:

2Na2O2+

4HCl=4NaCl+2H2O+

O2

0.16mol

0.32mol

0.08mol

NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+

CO2

0.02mol

0.02mol

0.02mol

混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量之比为:0.16mol:0.02mol=8:1;

两个反应中消耗的HCl的物质的量为:0.32mol+0.02mol=0.34mol,则盐酸的物质的量浓度为: =1.7mol/L;

②若CO2未完全反应,则Na2O2应是0.02 mol,

2Na2O2+

4HCl=4NaCl+2H2O+

O2

0.02mol

0.04mol

0.01mol

则第一份生成O2的为0.01mol,所以CO2为0.1mol﹣0.01mol=0.09mol,

NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+

CO2

0.09mol

0.09mol

0.09mol

混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量之比为:0.02mol:0.09mol=2:9;

所以消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol,物质的量浓度为: =1.3mol/L,

故答案为:8:1或2:9;1.7mol/L或0.65 mol/L.
第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,生成气体为O2与CO2.将第一份生成的干燥气体,通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末,发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量,再讨论二氧化碳是否过量进行计算.

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C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是(

实验

现象

结论

A.

向2 mL 0.1 溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C.

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D.

向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】(14分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3-242kJ·mol-1
反应①的ΔH1 kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是

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