【题目】X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；
（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。
A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。
C．Y和J的单质的状态
D．Y和J在周期表中的位置
（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。
（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y，其化学方程式为___。
【答案】第四周期Ⅷ族 Na+ O2- N3- > C HNO2、HNO3 H2SO3、HClO3 V形 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)
【解析】
X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，Y为氧元素，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，W为铁元素，常温下，根据图表25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示，最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01molL-1，Z的pH为12，为一元强碱，则Z是Na元素，X、Q的pH均为2，为一元强酸，则X为N元素、Q为Cl元素；J的pH小于2，则J的为二元强酸，故J为S元素．则X为N元素、Y 为O元素、Z是Na元素、J为S元素、Q为Cl元素、W为Fe，
（1）根据元素周期律解题，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径约小；
（2）比较非金属性时，要看在周期表的位置，非金属性可以根据单质氧化性的强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，气态氢化物的稳定性等判断；
（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中有HNO2、HNO3、H2SO3、 H2SO4、HClO、HClO3、 HClO4等。计算出中心原子的价层电子对数，确定分子的立体构型；
（4）化合物D2A为Cl2O，计算O原子孤电子对数、价层电子对数，价层电子对数=δ键数目+孤电子对数，进而确定空间构型；氯气与湿润的Na2CO3反应得到Cl2O，由电子转移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再与碳酸钠反应。
X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，Y为氧元素，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，W为铁元素，常温下，根据图表25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示，最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01molL-1，Z的pH为12，为一元强碱，则Z是Na元素，X、Q的pH均为2，为一元强酸，则X为N元素、Q为Cl元素；J的pH小于2，则J的为二元强酸，故J为S元素．则X为N元素、Y 为O元素、Z是Na元素、J为S元素、Q为Cl元素、W为Fe元素，
（1）W是铁元素，W在周期表中的位置第四周期Ⅷ族 ，Na+ ，O2- ，N3-的核外电子排布相同，核电荷数越大的元素半径越小，故Na+ ＜O2- ＜N3-，
答案为：Na+ ，O2- ，N3-；
（2）O和S位于同主族元素，同主族从上到下，非金属性减弱，故O>S，
A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，硫化氢被空气氧化成硫单质，可以证明氧气的氧化性大于硫，故A正确；
B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价，二氧化硫中硫显正四价，氧显负二价，可证明氧的非金属性强，故B正确；
C．Y和J的单质的状态不能确定金属性和非金属性，故C错误；
D．Y和J在周期表中的位置，可知氧在硫的上一周期，它们位于同一主族，同主族元素从上到下，半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强，可以得出结论，故D正确；
故答案选C；
（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数价层电子对数=δ键数目+孤电子对数，
这些元素能够形成含氧酸的为N、S、Cl元素，N、S、Cl这些元素形成的含氧酸中有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO3、HClO4等。
NO2中N原子价层电子对数是2+
=3，含1对孤电子对，所以为V形结构，
NO3中N原子价层电子对数是3+
=3，不含孤电子对，所以为平面三角形，
SO32中S原子价层电子对数是3+
=4，含1对孤电子对，所以为三角锥形，
SO42中S原子价层电子对数是4+
=4，不含孤电子对，所以为正四面体，
ClO3-中Cl原子价层电子对数是=3+
=4，含1对孤电子对，所以为三角锥形，
则分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3、HClO3；
故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3、HClO3；
（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个σ键，孤电子对数为
=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应得到Cl2O，由电子转移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再与碳酸钠反应，反应的方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)，
故答案为：V形；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】足量的铜和含有2.4×10－3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4 mL。参加反应的铜的质量是( )
A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出这四种元素的元素符号：T_______；X_______；Y_______；Z_______。
（2）写出元素T的原子结构示意图_____________________________
（3）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
①Y单质的熔点比Z单质低 ②Y的化合价比Z低
③Y单质与水反应比Z单质剧烈 ④Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（4）X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的方程式为______________________
（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。
（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。
（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解
C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利
D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
（2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：X、Y、Z是三种常见元素，X原子核内只有一个质子，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，且X、Y、Z均能形成中学常见的双原子气体单质，并有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)写出Y2的化学式____________。
(2)X2分别在Y2、Z2中点燃时火焰的颜色是________、_________。
(3)Z2与X2Y反应生成两种酸，其化学方程式为 ___________________。
(4)Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为___。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填字母编号)
（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___装置F的作用为__。
（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____。
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