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    【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

    A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

    B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

    C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

    D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

    【答案】B

    【解析】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，据此下列说法正确的是

    A. 浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

    B. 将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%

    C. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    D. 浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图装炭进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

    回答下列问题:

    (l）冷凝管所起的作用为________，冷凝水从口进入（填：“a”或“b”）。

    (2）实验开始时，关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为______________。

    (3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________。

    (4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是__________，简述这一操作的方法：______________。

    (5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。

    ① 用水洗涤、振荡、分液；

    ② 用25％的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；

    ③ 再用水洗涤、振荡、分液；

    ④ 加入无水CaCl2粉末干操，过滤；

    ⑤ 将滤液____________（填操作名称），得到溴苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4

    B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

    C. 配制50.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL

    D. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（ ）

    ①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4

    A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )

    A. 1：6

    B. 1：3

    C. 6：1

    D. 3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

    下列说法不正确的是

    A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+

    B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

    C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

    方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；

    （2）实验中需加热至恒重的目的是：_________________________；

    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________；

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________。

    方案三：按如图装置进行实验：

    （1）B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________________。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题

    （1）硬脂酸的分子式____________

    （2）CO +3H2CH4 + H2O，其中有机产物的原子利用率为_______（保留两位有效数字）

    （3）制备酚醛树脂的化学方程式______________________________________________________

    （4）乙烯与丙烯等物质的量发生加聚反应的化学方程式__________________________________

    （5）甘氨酸的结构简式__________________________

    （6）H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为_______________________________

    （7）葡萄糖（写结构简式）酿酒的化学方程式_____________________________________

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