【题目】某校学生用如图装炭进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题:
(l）冷凝管所起的作用为________，冷凝水从口进入（填：“a”或“b”）。
(2）实验开始时，关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为______________。
(3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________。
(4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是__________，简述这一操作的方法：______________。
(5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。
① 用水洗涤、振荡、分液；
② 用25％的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；
③ 再用水洗涤、振荡、分液；
④ 加入无水CaCl2粉末干操，过滤；
⑤ 将滤液____________（填操作名称），得到溴苯。
【答案】 冷凝回流、导气 a 吸收随HBr一起逸出的溴蒸气 Ⅲ中硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀 反应结束后装置Ⅱ中仍存在大量的溴化氢气体，使Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，一面溴化氢逸出污染空气，关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2 蒸馏
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）苯和液溴易挥发，因此冷凝管的作用是冷凝回流和导气的作用，冷凝水从a口进入；（2）HBr中溴单质，对HBr的检验产生干扰，利用溴单质易溶于有机溶剂，达到除去Br2的目的，因此装置III的目的吸收随HBr一起逸出的溴蒸气；（3）装置III中，发生HBr＋AgNO3=AgBr↓＋HNO3，因此Ⅲ中硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀，说明苯和液溴发生取代反应；（4）苯和液溴、溴化氢有毒，直接打开，容易产生危险，因此让I装置水倒吸入II中，可以避免危险发生，即反应结束后装置Ⅱ中仍存在大量的溴化氢气体，使Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，一面溴化氢逸出污染空气；操作是关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2 ；（5）⑤将滤液再蒸馏得到纯净溴苯。
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【题目】如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是（ ）
A. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C. a、b 不可能是同种材料的电极
D. 该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
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【题目】按要求填空：
（1）某有机物的结构简式为：
，该有机物中含氧官能团有：______、______、________、______（写官能团名称）。
（2）有机物
的系统名称是_____，将其在催化剂存在 下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_____。
（3）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、R′表示烷基或氢原子)
①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是_____；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香
酸，则乙可能的结构有______种。
②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的 结构简式共有四种，写出其余三种：
__________、_________________、_______________
（4）已知：RCH＝CHR
RCOOH+RCOOH。写出
在强氧化剂（足量酸性高锰酸钾溶液）条件下生成
和另一种理论最终产物_____（写出其结构式）。
（5）以1,2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流 程：
①_____（填反应类型）②_____（填该物质的电子式）③______（填反应类 型）写出第一步的化学方程式_________。
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【题目】稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用
溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为
的浓硫酸配制。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________
(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________
(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)
a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
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【题目】关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
A. b、c互为同系物 B. a、b互为同分异构体
C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应
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【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
（1）基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl4形成的晶体类型为________。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围， 钙钛矿晶体的化学式为______________。
。
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【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
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【题目】写出相应的离子反应方程式
（1）泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________
（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：______________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________。
（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________。
（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________
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