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【题目】写出相应的离子反应方程式

(1)泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________

(2)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,盐碱地产生碱性的原因:______________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:____________________

(3)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________

(4)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应方程式:____________________________________________

【答案】 Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2 CO32-+H2OHCO3-+OH- CO32- (aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42- (aq) O2+2H2O+4e===4OH 2Al+3H2O-6e===Al2O3+6H

【解析】(1)泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解产生大量二氧化碳:Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2;(2)碳酸钠水解显碱性,故不利于作物生长,加入石膏,会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子浓度,所以其土壤碱性降低,有关离子反应方程式为:CO32-+H2OHCO3-+OH-农业上用石膏降低其碱性的反应原理:CO32- (aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42- (aq);(3)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极氧气得电子产生氢氧根离子,反应的电极反应式: O2+2H2O+4e=4OH(4)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极铝失电子产生氧化铝,电极反应方程式为:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校学生用如图装炭进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题:

(l)冷凝管所起的作用为________,冷凝水从口进入(填:“a”或“b”)。

(2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为______________

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________

(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水,这样操作的好处是__________,简述这一操作的方法:______________

(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作,就可以得到较纯净的溴苯。

① 用水洗涤、振荡、分液;

② 用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液;

③ 再用水洗涤、振荡、分液;

④ 加入无水CaCl2粉末干操,过滤;

⑤ 将滤液____________(填操作名称),得到溴苯。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL溶液可能含有Na+NH4+Cu2+CO32-SO42-Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32SO42,一定不存在Cu2+

B. 原溶液一定存在Cl,可能存在Na+

C. 原溶液中c(Cl) ≥0.1mol·L1

D. 若原溶液中不存在Na+,则c(Cl)0.1mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________

(2)实验中需加热至恒重的目的是:_________________________

方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。

(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_________________

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________

方案三:按如图装置进行实验:

(1)B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为____________________

(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:

1B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________

2)为了获得纯净干燥的氯气,D中应放入的试剂为_______

3E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是__________________________

4G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G 处现象是棉花球表面变成________________

5)整套装置存在不妥之处,原因是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验仪器书写正确的是

A.溶量瓶B.坩埚C.椎形瓶D.长径漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值:

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.0×10-12

1.0×10-20

1.0×10-16

1.0×10-38

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。

请回答下列问题:

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2、Fe3都被转化为___________(填名称)而除去。

(2)①中加入的试剂应选择________为宜,其原因是_______________________________

(3)②中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式__________________________________

(4) 向浓度均为0.1mol/L-1Fe(NO33Cu(NO32混合溶液中,逐滴加入NaOH.下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系,合理的是____

(5)若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L1混合溶液中的pHMgO调整至pH=4,则溶液中比值约为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列问题

(1)硬脂酸的分子式____________

(2)CO +3H2CH4 + H2O,其中有机产物的原子利用率为_______(保留两位有效数字)

(3)制备酚醛树脂的化学方程式______________________________________________________

(4)乙烯与丙烯等物质的量发生加聚反应的化学方程式__________________________________

(5)甘氨酸的结构简式__________________________

(6)H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为_______________________________

(7)葡萄糖(写结构简式)酿酒的化学方程式_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 冶铝工业中,采用铁作阳极,碳作阴极

B. 硫酸工业中,采用低温条件来提高SO2的转化率

C. 合成氨工业中,将氨气液化分离来增大正反应速率

D. 氯碱工业中,采用阳离子交换膜防止OH与阳极产物Cl2反应

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