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    【题目】下列说法正确的是

    A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极

    B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率

    C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率

    D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；

    B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；

    C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；

    D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。

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    【题目】写出相应的离子反应方程式

    （1）泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________

    （2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：______________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________。

    （3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________。

    （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________

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    【题目】有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A为相对分子质量为104的芳香烃，A的实验式为___________

    （2）可鉴别A和C两种有机物的试剂为（答出一种即可）___________________________

    （3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________________

    （4）写出B→C的化学方程式____________________________________________________

    （5）写出D和G生成H的化学方程式_____________________________________________

    （6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有__________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式__________________________

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    【题目】下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

    A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

    B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)

    C．探究氧化性：

    KMnO4＞Cl2＞I2

    D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

    [提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。

    假设2：I－还原性比Fe2＋强。

    [验证假设]　选择几种装置进行实验：

    (1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。

    (2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。

    (3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论________、________、________、________、_______、________。

    (4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。

    [思考与交流]

    (5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

    A. X的分子式为C12H16O3

    B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

    D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

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    【题目】下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）

    A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH4

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    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

    C. 根据图象可计算a=6

    D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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    回答下列问题

    (1) FeTiO3中钛元素的化合价为____。

    (2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：____。

    (3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____（填“强”或“弱”）。

    (4)写出过程IV的化学方程式____（注意焦炭过量）。

    (5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为____。

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