【题目】某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。
[提出假设] 假设1:Fe2+还原性比I-强。
假设2:I-还原性比Fe2+强。
[验证假设] 选择几种装置进行实验:
(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。
(2)实验开始后,控制通入氯气的量,当通入少量氯气时,通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论________、________、________、________、_______、________。
(4)为了实验成功,必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体,同时称取1.66g KI固体,溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。
[思考与交流]
(5)有同学质疑,上述实验中Cl2量很难控制,无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入________溶液,如果能发生反应,即可证明I-的还原性强于Fe2+。
【答案】C→E 不能KSCN溶液淀粉溶液变红色不变色不变色变蓝色0.112FeCl3
【解析】
(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2+、I-的反应,故不必除去,但尾气要进行处理,故必需的装置是A→C→E;
(2)因为Fe2+、I-被Cl2氧化后生成的Fe3+、I2溶液均显黄色,故不能判断反应的先后顺序;
(3)检验Fe3+一般选用KSCN溶液,检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性;
(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol,与Cl2的反应分别为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol,即0.112 L(标准状况);
(5)可直接利用2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,判断I-与Fe2+的还原性强弱。
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【题目】实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:
(1)B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)为了获得纯净干燥的氯气,D中应放入的试剂为_______。
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是__________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G 处现象是棉花球表面变成________________。
(5)整套装置存在不妥之处,原因是________________________。
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【题目】氮可以形成多种离子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等,已知H2O结合一个H+可得到H3O+,N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的,有类似于NH4+的性质。
⑴ 形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是______________;
⑵ X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式_______________________________;
⑶ 写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________________________________。
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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢
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【题目】下列有关实验中的说法正确的是
A. 将碘水倒入分液漏斗中,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO
D. 加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚
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【题目】下列说法正确的是
A. 冶铝工业中,采用铁作阳极,碳作阴极
B. 硫酸工业中,采用低温条件来提高SO2的转化率
C. 合成氨工业中,将氨气液化分离来增大正反应速率
D. 氯碱工业中,采用阳离子交换膜防止OH-与阳极产物Cl2反应
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【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO、I-、CO
,现取三份20 mL该溶液进行如下实验:
①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
②第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到x g固体
③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为V mL
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A. 由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在I-
B. 由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO
C. 由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2+
D. 原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO,不可能存在K+、CO
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【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是( )
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
C. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
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【题目】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入过量氯水,再加入过量的氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为
A. Fe(OH)2 ;Fe2O3 B. Fe(OH)2;FeO
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe2O3 D. Fe(OH)3;Fe2O3
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