Question

【题目】某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

[提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强。

[验证假设]　选择几种装置进行实验：

(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。

(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。

(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论________、________、________、________、_______、________。

(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。

[思考与交流]

(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。

Answer 1

【答案】C→E 不能KSCN溶液淀粉溶液变红色不变色不变色变蓝色0.112FeCl3

【解析】

(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E；

(2)因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序；

(3)检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性；

(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)；

(5)可直接利用2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。