Question

【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

（2）为了获得纯净干燥的氯气，D中应放入的试剂为_______。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成________________。

（5）整套装置存在不妥之处，原因是________________________。

Answer 1

【答案】4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O 浓硫酸 E 中布条不褪色，F 中布条红色褪去 蓝色 剩余的 Cl2 未处理，缺少尾气处理装置

【解析】

（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，据此书写；

（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，据此判断；

（3）根据氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性分析；

（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质，据此分析；

（5）根据氯气有毒分析判断。

（1）B中发生二氧化锰氧化浓盐酸的反应，则反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，所以D中应放入的试剂为浓硫酸；

（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；

（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝，因此G处现象是棉花球表面变成蓝色；

（5）由于氯气有毒，需要尾气处理，即整套装置存在不妥之处是剩余的Cl2未处理，缺少尾气处理装置。