Question

【题目】某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是( )

A. SO42-、SO32-至少含有一种 B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

C. 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，气体与石灰水反应得到白色沉淀，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种；溶液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析解答。

A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；

B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O，B正确；

C、根据以上分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；

D、溶液B中加入氯水，得无色溶液，由于氯水具有强氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，溴水不是无色的，说明溶液中一定没有Br-，D正确；

答案选C。