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    【题目】装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是

    A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 只有Fe2+

    C. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D. 只有Fe2+和Fe3+

    【答案】A

    【解析】

    加入过量的稀硫酸，仍有红色粉末存在，即仍有剩余，因为Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定没有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，Fe3＋无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2＋；当Fe过量时，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；当Fe不足时，有Cu2＋，则溶液中可能含有，一定含有，故选A项；

    本题答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－

    C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

    D. 含有大量Fe3＋的溶液：CO、I－、K＋、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别

    A. 1000mL，117gB. 950mL，111．2 g

    C. 任意规格，117gD. 500mL，111．2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

    醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

    碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11

    亚硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

    （1）常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________

    （2）等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_____________。

    （3）向0.01molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为___________、________．（填“左”“右”或“不移动”）

    （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。

    A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L

    D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

    （5）下列离子方程式中错误的是________。

    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO

    C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

    D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

    A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

    C. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

    D. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是( )

    A. SO42-、SO32-至少含有一种 B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

    C. 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

    （2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序为：_________。

    (2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

    (a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。

    (b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____

    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

    (3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    (a) 下列说法正确的是________(填序号)。

    A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点

    B．通过蒸发可以由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    (b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。

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