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    【题目】为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是

    A. N极是负极

    B. 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

    C. 负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+

    D. 物质X是OH-

    【答案】C

    【解析】由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通O2，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极，A．由图N极通O2，则N极为正极，选项A错误；B．原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H+从左侧经阳离子交换膜转向右侧，选项B错误；C．M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，故C正确；D．由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H+生成水，物质X为水，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

    (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：

    ①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

    ②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；

    ③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；

    (2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；

    (3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（ ）

    ①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4

    A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

    下列说法不正确的是

    A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+

    B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

    C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e－===Cu2＋

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2＋生成

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

    方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；

    （2）实验中需加热至恒重的目的是：_________________________；

    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________；

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________。

    方案三：按如图装置进行实验：

    （1）B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________________。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    （1）B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

    （2）为了获得纯净干燥的氯气，D中应放入的试剂为_______。

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________________。

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成________________。

    （5）整套装置存在不妥之处，原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.0×10-12

    1.0×10-20

    1.0×10-16

    1.0×10-38

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________(填名称)而除去。

    （2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。

    （4） 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（____）

    （5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中比值约为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

    A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

    B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

    C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

    D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢

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