[题目]为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题.有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置.下列说法中正确的是A. N极是负极B. 该装置工作时.H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧C. 负极的电极反应为:(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是

A. N极是负极

B. 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C. 负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+

D. 物质X是OH-

【答案】C

【解析】由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通O2，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极，A．由图N极通O2，则N极为正极，选项A错误；B．原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H+从左侧经阳离子交换膜转向右侧，选项B错误；C．M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，故C正确；D．由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H+生成水，物质X为水，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；

③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；

(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；

(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（）

①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4

A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e－===Cu2＋

C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2＋生成

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；

（2）实验中需加热至恒重的目的是：_________________________；

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________；

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________。

方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

（2）为了获得纯净干燥的氯气，D中应放入的试剂为_______。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成________________。

（5）整套装置存在不妥之处，原因是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	1.0×10-12	1.0×10-20	1.0×10-16	1.0×10-38

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。