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    【题目】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为

    A. Fe(OH)2 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO

    C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D. Fe(OH)3；Fe2O3

    【答案】D

    【解析】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁，过滤，除去杂质，在硫酸亚铁中加入过量氯水，亚铁离子被氧化生成铁质量，再加入过量的氨水，有氢氧化铁沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到的固体残渣为Fe2O3，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

    [提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。

    假设2：I－还原性比Fe2＋强。

    [验证假设]　选择几种装置进行实验：

    (1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。

    (2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。

    (3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论________、________、________、________、_______、________。

    (4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。

    [思考与交流]

    (5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

    Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图：

    （1）的官能团名称为______．

    （2）已知的系统命名为 2-丙酮酸，则A的名称是________________．

    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为________________________________________．

    D→E的反应历程如图：

    （4）写出这几步的反应类型：I_____________，Ⅱ____________III____________

    （5）中能与稀 NaOH溶液反应的官能团是______．检验该官能团的方法是__________________________________________．

    （6）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式______________________________．

    a．核磁共振氢谱有3组峰

    b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体

    （7）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

    请写出反应合成线路，结合已知信息选用必要的无机试剂，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列有机物的判断错误的是（ ）

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

    A. 除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. ③④⑥都属于芳香烃。④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种

    C. ②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种，

    D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：

    回答下列问题

    (1) FeTiO3中钛元素的化合价为____。

    (2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：____。

    (3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____（填“强”或“弱”）。

    (4)写出过程IV的化学方程式____（注意焦炭过量）。

    (5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（ ）

    A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

    D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：

    实验现象：

    时间

    试纸I

    试纸II

    lmin

    a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝

    c极附近试纸变红，d极附近……

    10min

    红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm

    两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

    下列说法不正确的是

    A. d极附近试纸变蓝

    B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

    C. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移

    D. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)

    A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉

    C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

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