【题目】按要求填空：
（1）某有机物的结构简式为：
，该有机物中含氧官能团有：______、______、________、______（写官能团名称）。
（2）有机物
的系统名称是_____，将其在催化剂存在 下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_____。
（3）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、R′表示烷基或氢原子)
①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是_____；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香
酸，则乙可能的结构有______种。
②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的 结构简式共有四种，写出其余三种：
__________、_________________、_______________
（4）已知：RCH＝CHR
RCOOH+RCOOH。写出
在强氧化剂（足量酸性高锰酸钾溶液）条件下生成
和另一种理论最终产物_____（写出其结构式）。
（5）以1,2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流 程：
①_____（填反应类型）②_____（填该物质的电子式）③______（填反应类 型）写出第一步的化学方程式_________。
【答案】 硝基 羟基 羰基 醚键 5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2，3—二甲基—5—乙基庚烷 
9 
O=C=O 消去反应 
加成反应 CH2BrCH2Br＋2NaOH
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
【解析】（1）某有机物的结构简式为：
，该有机物中含氧官能团有：硝基、羟基、羰基、醚键；正确答案：硝基、羟基、羰基、醚键。
（2）该有机物为炔烃，主碳链为7个碳，从左侧开始编号，该炔烃的系统名称为5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔；其完全加氢后变为烷烃，主碳链为7个碳，从右侧开始编号，系统名称为2,3-二甲基-5-乙基庚烷；正确答案：5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔；2，3—二甲基—5—乙基庚烷。
（3） ①能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目，若苯的同系物能被氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸(二元酸),说明苯环上有两个侧链,可能是两个乙基,也可能是一个甲基和一个丙基,而丙基又有两种结构
和
),两个侧链在苯环上的位置又有邻位、间位和对位3种可能,故分子式为C10H14,有两个侧链的苯的同系物有3×3=9种结构；正确答案: . 
； 9。
②分子式为C10H14的苯的同系物的苯环上的一溴代物只有一种,其苯环上可能只有2个相同侧链且位于对位,或4个相同的侧链,可为
；正确答案:
。
（4）通过信息可知，KMnO4氧化、酸化后的产物断裂原不饱和化合物的双键，从结构上看，断裂后每端增加2个“O”原子，其它原子数未变。因此
在强氧化剂（足量酸性高锰酸钾溶液）条件下生成
和另一种理论产物为甲酸，甲酸最终被氧化为二氧化碳；二氧化碳为共价化合物，碳氧原子间形成2条共价键，其结构式为：O=C=O；正确答案：O=C=O。
（5）先用1,2-二溴乙烷通过①消去反应制得②乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的③加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，①为消去反应；乙炔为共价化合物，碳碳键形成3条共价键，其电子式为
；乙炔含有碳碳三键，能够与氯化氢发生加成反应；1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应方程式为CH2BrCH2Br＋2NaOH
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O；正确答案：消去反应；
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O。
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【题目】下列脱水过程中不属于取代反应的是
①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭
A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，据此下列说法正确的是
A. 浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B. 将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%
C. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D. 浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大
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【题目】化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL
的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；
(2)我国古代常用绿矾
来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。
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【题目】某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe2+的离子方程式为________
②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水
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【题目】某校学生用如图装炭进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题:
(l）冷凝管所起的作用为________，冷凝水从口进入（填：“a”或“b”）。
(2）实验开始时，关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为______________。
(3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________。
(4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是__________，简述这一操作的方法：______________。
(5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。
① 用水洗涤、振荡、分液；
② 用25％的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；
③ 再用水洗涤、振荡、分液；
④ 加入无水CaCl2粉末干操，过滤；
⑤ 将滤液____________（填操作名称），得到溴苯。
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C. 配制50.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
D. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L
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【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；
（2）实验中需加热至恒重的目的是：_________________________；
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________；
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________。
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________。
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